V detailu

Kovalentní vazba


Iontová vazba vysvětluje, jak jsou atomy prvku, který ztrácí elektrony, spojeny, aby se podobaly ušlechtilému plynu, a další prvek, který přijímá elektrony, aby se podobal ušlechtilému plynu.

Jak ale vysvětlit spojení mezi atomy jednoho nebo více chemických prvků, které potřebují přijímat elektrony?

Pojďme se podívat na případy látek H2, O2, N2Cl2 a H2O. Hledáme tyto prvky v periodické tabulce:

Prvekprotonové číslopočet prvkůCelkový elektrický náboj
Vodík (H) 1 1 0
Dusík (N) 7 7 0
Kyslík (O) 8 8 0
Chlor (Cl) 17 17 0

Porovnejte počet elektronů v těchto atomech s těmi ušlechtilých plynů uvedených v tabulce na předchozí stránce.

Aby se podobal heliu, potřebuje vodík ještě jeden elektron. Aby se podobal neonu, potřebuje dusík 3 elektrony a kyslík 2. A chlor potřebuje 1 elektron, aby získal stejný počet elektronů jako ušlechtilý argonový plyn.

Chemici navrhli, že v látkách jako H2, O2, N2Cl2 a H2O, atomy jsou drženy pohromadě, protože jejich elektrospféry sdílejí některé elektrony - natolik, aby z nich udělaly elektrosphere typu ušlechtilého plynu. V následujících znázorněních představují černé tečky elektrony sdílené atomy při tvorbě těchto látek.

Žádný z použitých atomů se nestal iontem, což znamená, že žádný z nich neztratil nebo nepřijal elektrony.

Díky sdílení má každý ve svých elektrospfézách množství elektronů, díky nimž se podobají vzácným plynům.

Když se atomy spojí sdílením elektronů, říkáme, že mezi nimi se vytvoří kovalentní vazba. Skupiny atomů se spojily kovalentní vazba Nazývají se molekuly.