Články

Hladiny elektrosféry a energie


Jak jsme viděli dříve, Bohr vylepšil Rutherfordův atomový model založený na teoretických formulacích. Jedním z nich je toto:

Elektrony jsou distribuovány podle jejich vzdáleností od jádra, popisující kruhové dráhy kolem jádra bez získání nebo ztráty energie.

V atomu je tedy několik kruhových drah a každý z nich má určitou energetickou hodnotu. V závislosti na počtu elektronů, které má, může mít atom různé elektronické úrovně nebo vrstvy energie.

Tyto elektronické úrovně jsou podle počtu známých chemických prvků očíslovány 1 7 nebo reprezentované písmeny K, L, M, N, O, P a Q, z nejvnitřnější úrovně, která je nejblíže jádru.

Bohr také uvedl, že:

Po přijetí energie může elektron přeskočit ze své současné vrstvy do vnější vrstvy; Když zdroj energie přestane, vrací se do zdrojové vrstvy a uvolňuje ve formě světla dříve přijatou energii.

Sledováním fotografií níže uvidíte, že plamen má různé barvy.

Co lze vidět pozorováním různých barev na fotografiích?

Je to proto, že elektrony různých chemických prvků dosahují také získávání energie také různých vnějších vrstev. Emise světla závisí na energetickém rozdílu mezi elektronickou vrstvou, ve které byla, a vrstvou, na kterou „skočila“ po přijetí energie.

Energie ve formě světla je emitována, když se elektron vrátí do své počáteční elektronové vrstvy a barva světla bude záviset na každém chemickém prvku.

Protože viditelné světlo je tvořeno elektromagnetickými vlnami rozloženými v určitém rozsahu frekvencí a při vlnových frekvencích odpovídá množství energie, kterou nese, máme to, že energie emitovaná elektronem je vnímána námi ve formě světla s danou barvou. podle množství uvolněné energie.

To vysvětluje například barvy ohňostrojů, které se vyrábějí přidáním látek emitujících světlo při zahřívání.

Jak jsme viděli, podle Bohrovy teorie může elektron při přijetí energie skočit do vnějšího, vysokoenergetického obalu.

Nyní víme, že pokud je množství energie dodávané do elektronu příliš vysoké, může tento elektron vyskočit z oblasti považované za elektrosféru. V důsledku toho atom již nemá stejný počet protonů a elektronů, a proto již není neutrální.

Stejně jako mohou být elektrony ztraceny, tak může atom přijímat elektrony, což způsobuje porušení neutrality elektrických nábojů.

Ve dvou předchozích příkladech bylo možné ověřit, že se ztrátou nebo ziskem elektronů atomy již nemají neutrální náboj. Když k tomu dojde, atom se přejmenuje: nazývají se ionty.