Informace

Základy v našem každodenním životě


Některé látky se nacházejí v látkách používaných v našem každodenním životě:

  • hydroxid hořečnatý (Mg (OH)2), přítomný v mléku z magnézie používaného k boji proti kyselosti žaludku;
  • hydratované vápno (Ca (OH))2), používané jako malta v civilním stavitelství;
  • hydroxid sodný (NaOH), používá se pro čištění materiálu, ucpávání potrubí a široce používané v průmyslu;
  • hydroxid amonný (NH4OH), součást různých komerčně dostupných čisticích prostředků.

Indikátory kyselé báze a pH

Některé látky se chovají odlišně v přítomnosti kyselin nebo zásad. Mezi nimi je skupina látek, které nabírají různé barvy v závislosti na tom, zda médium, ve kterém se nacházejí, je kyselé nebo zásadité. Látky v této skupině se nazývají acidobazické ukazatele.

Existuje numerická stupnice zvaná pH, s hodnotami mezi 0 a 14, což znamená, zda je médium kyselé, zásadité nebo neutrální.

Hodnoty pH se počítají matematicky s ohledem na koncentrace H-a (OH) přítomen v roztoku. PH znamená vodíkový potenciál. Čím nižší je hodnota pH, tím vyšší je kyselost. Naproti tomu čím vyšší je hodnota pH, tím větší je zásaditost. Místo pojmu „zásaditost“ je běžné tento termín používat zásaditost.

Měřítko pH slouží k měření hladiny kyselé báze. Pokud je hladina mezi 0 a 6, je kyselá. Pokud je 7, je neutrální. A pokud je mezi 8 a 14, řešení je zásadité nebo alkalické.

Indikátory jsou látky, které mění barvu v závislosti na hodnotě pH, a mohou tedy sloužit jako parametr pro indikaci rozsahu pH daného vzorku. Například fenofthalein je indikátor, který je v kyselém nebo neutrálním prostředí bezbarvý; když je v základním médiu načervenalé.

Indikátory neuvádějí přesnou hodnotu pH roztoku, pouze poskytují údaje pro posouzení, zda je médium kyselé, zásadité nebo neutrální. Pro přesné určení hodnoty pH se používá speciální zařízení, pH metr (peagametr).

Je možné míchat kyseliny se zásadami až do dosažení neutrálního pH. Tento proces se nazývá neutralizace a sestává z typu chemické reakce.