Články

Čisté látky a směsi


Směsi čisté látky normálně rozlišujeme podle jejích fyzikálních konstant, jako jsou: bod varu (PE), bod tání (PF), hustota (d) a rozpustnost (rozpustná). Čisté látky si během změn zachovávají své konstanty. liší se od směsí. Příklad:

  • Čistá voda: - PE = 100 ° C; Teplota tání = 0 ° C; d = 1 g / cm3.
  • Voda a kuchyňská sůl (NaCl): nemají konstanty.
  • Čistý alkohol: PE = 78,5 ° C; Teplota tání = -177 ° C; d = 0,79 g / cm3.
  • Alkohol a voda: nemají konstanty.

Směsi

Směs je shromáždění dvou nebo více látek bez chemické reakce mezi nimi a zachování každé jejich vlastnosti.

Ve směsi vody a cukru není možné vizuálně odlišit jednu složku od druhé: cukr do vody zmizel. Říkáme, že se jedná o homogenní směs.

Již ve směsi vody a mastku je možné tyto dvě látky vizuálně rozlišit. Pak říkáme, že se jedná o heterogenní směs.

Definice homogenních a heterogenních směsí souvisí s tím, jak jsou směsi vnímány. Směs, která se pro nás pouhým okem jeví jako homogenní, se při pohledu pod mikroskopem může ukázat jako heterogenní. Pak říkáme, že je homogenní z makroskopického hlediska a heterogenní z mikroskopického hlediska.

Lze nazvat heterogenní směsi, jejichž složky lze pozorovat pouze pod mikroskopem, protože jsou ve formě velmi malých částic koloidy. Mezi jinými jsou koloidy: potraviny jako želatina a majonéza; některé farmaceutické výrobky, jako jsou masti a krémy; a krev.

Heterogenní směsi mají odlišné fáze. Například směs vody a kousků železa je heterogenní směs, ve které jsou jasně patrné dvě fáze, tj. Dvě odlišné složky: voda a železo. Pak říkáme, že se jedná o dvoufázovou směs. Stejně tak mluvíme o třífázových, čtyřfázových směsích atd.

Dejte pozor, abyste nezaměňovali směs s kombinací látek. Pokud k hořčíku přidáte například kyselinu chlorovodíkovou, výsledkem bude chlorid hořečnatý a vodík, který se uvolní.


Výsledkem není homogenní směs, ale látka, která dříve neexistovala. Je možné odlišit směs od čisté látky pozorováním jejích specifických vlastností, jako je teplota tání a teplota varu.

Například čistá voda se vaří při 100 ° C (na hladině moře). Tato teplota (bod varu) zůstává po celou dobu varu konstantní. Při vaření směsi slané vody se bod varu zvyšuje. Totéž platí pro bod tání.